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【題目】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）濾渣2 的成分是_______（填化學式）。

【答案】MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3

【解析】

菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）和硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸亞鐵，不溶性雜質過濾掉，再將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節(jié)溶液的pH，將鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F，過濾得到硫酸鎂，再得到硫酸鎂，硫酸鎂和木炭反應生成氧化鎂。

以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

⑴MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳氣體，其離子方程式為MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O，

故答案為：MgCO3+2H＋ = Mg2＋+CO2↑+H2O；

⑵加入H2O2氧化時，主要是亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，

故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；

⑶濾渣2主要是由于調節(jié)pH值將鐵離子變?yōu)?/span>Fe(OH)3，

故答案為：Fe(OH)3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質，F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當 X 是強堿時，過量的 B 跟 Cl2 反應除生成 C 外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A.當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當 X 是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應生成 C 物質

D.當 X 是強酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質或原子結構如表：

元素

性質或原子結構

A

原子核內只有一個質子

B

單質是空氣中含最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）

Z

最高正化合價與最低負化合物的代數(shù)和為6

（1）X的元素名稱及在元素周期表中的位置：___、___。

（2）B、X、Y的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）___。

（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為___＞___（填化學式）。

（4）A、X兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物屬于___晶體，寫出該晶體與Z元素形成的單質反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。進行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質離子，檢驗雜質中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。

（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3（晶體）。依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為___。C裝置中稀硫酸的作用為___。

（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(g/100g水)

溫度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據，請分析B裝置中使用冰水的目的是___。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在___裝置與___裝置之間(填寫字母)連接一個盛有___的洗氣裝置，其作用是___。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是

A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

B.放電時正極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-

C.充電時電極b連接電源的正極

D.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ水=1g·cm－3)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

－95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

－26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是___。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：___。

(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過___、___(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是___(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2

d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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