【題目】工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含FeO、Fe2O3CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下:

已知:部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全時的pH

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

1 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率,在酸浸時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③_____等。

2 氧化時發(fā)生的離子方程式:_________。

3 加入CaO“除鐵的原理是____________。

4 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1,則Ca2的濃度為________mol·L1[常溫時,KspCaF2)=2.7×1011]

5鋰化是將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,球磨35 h,然后升溫至600750 ℃,保溫24 h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時,開始有CO2產(chǎn)生,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723 ℃)低得多?赡艿脑蚴________

【答案】適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度 MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 氧化鈣調(diào)節(jié)pH,促進三價鐵完全水解 3×10-6 二氧化錳作催化劑,加快碳酸鋰分解。

【解析】

(1) 提高碳酸錳礦浸岀的速率,可通過將礦石粉碎,以增大接觸面積,也可通過升高溫度、增大硫酸濃度、攪拌來實現(xiàn)。

(2) 因為Fe2+沉淀完全時,Mn2+也會生成沉淀,應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以高錳酸鉀與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,自身被還原為Mn2+。

(3) CaOFe3+,需控制用量,以防Mn2+生成沉淀。

(4) 利用溶度積常數(shù)進行計算。

(5) 只能從MnO2尋找解釋。

1 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率,在酸浸時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度等;

答案:適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度。

2 氧化時發(fā)生的離子方程式:MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O;

答案:MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。

3Fe3+常通過調(diào)節(jié)溶液的pH8.8以下,將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。所以加入CaO“除鐵的原理是氧化鈣調(diào)節(jié)pH值,促進三價鐵完全水解;

答案:氧化鈣調(diào)節(jié)pH值,促進三價鐵完全水解。

4 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1,則Ca2的濃度為mol·L1;

答案:3×10-6。

5鋰化是將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,球磨35 h,然后升溫至600750 ℃,保溫24 h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時,開始有CO2產(chǎn)生,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723 ℃)低得多?赡艿脑蚴嵌趸i作催化劑,加快碳酸鋰分解;

答案:二氧化錳作催化劑,加快碳酸鋰分解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2CO2 +H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32

C. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl+Ag+=AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)TiO2s + 2Cl2g=TiCl4g + O2g ΔH0能自發(fā)進行,其原因是ΔS0

B.室溫下,pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,溶液pH7

C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫大麻酚(簡稱THC),是大麻中的主要精神活性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. THCFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO+I-+6H+=I2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.中所有的碳原子可能在同一平面上

B.的一氯代物有4

C.的命名為2,3-二甲基-1-丙醇

D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應(yīng)時,消耗NaOHBr2的物質(zhì)的量為4mol2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年來,我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

1)已知:CO2g+ H2gH2Og +COg ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg ΔH2= 90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式_________。

2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_________(填字母)。

a 高溫高壓 b 低溫低壓 c 高溫低壓 d 低溫高壓

3250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化劑,10 min時反應(yīng)達到平衡,測得cCH3OH = 0.75 mol· L1。

10 min的平均反應(yīng)速率vH2)=______ mol·L1·min1

化學(xué)平衡常數(shù)的值 ______。

4)以CO2g)和H2g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

補全上圖:圖中A處應(yīng)填入_____。

該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的Δ H_____(填變大”“變小不變)。

5CO2還可以與CH4反應(yīng)生成CH3COOH。反應(yīng)歷程如下圖1。(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示) 室溫下某溶液中CH3COOHCH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線,如下圖2。
中間體的能量______中間體②的能量。(填:“>”“=”“<”

②從圖2中得出,室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)值為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)CO2+2Mg2MgO+C的相關(guān)知識后,欲探究鎂是否與SO2氣體反應(yīng),設(shè)計了下列實驗裝置圖(注:石棉絨是一種耐火材料,不參與反應(yīng))。

請回答下列問題:

(1)若可供選擇固體試劑有:木炭、銅片、亞硫酸鈉固體,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)裝置B中所盛入的藥品是______________________。

(3)儀器a的名稱是___________,其作用是______________________

(4)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2MgO+S反應(yīng)外,還發(fā)生的反應(yīng)是____________

(5)在裝置C、D間插入圖所示裝置,可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。

①液體X可以是下列試劑中的___________(填序號)。

A. B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

②實驗完畢后,通過___________(實驗操作名稱)可以將上、下兩層液體分開。

③向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是______(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

2mL 10%NaOH溶液中加入4~62%CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀

Y中不含有醛基

B

在空氣中加熱金屬銅變黑后,迅速伸入裝有乙醇的試管中,金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色

乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)

C

向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水,邊加邊振蕩,試管中產(chǎn)生了白色沉淀

苯酚和溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成三溴苯酚

D

10mL飽和Na2CO3溶液中加入20.1mol/L的醋酸溶液,溶液中立即產(chǎn)生了氣泡

醋酸酸性比碳酸強

A.AB.BC.CD.D

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