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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===+H2O

B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH

C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D. 鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

【答案】C

【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應的離子方程式為OH+CO2=HCO3-，A不正確；B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH+2Na+，B不正確；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應的離子方程式為CH3COOH+OH===CH3COO+H2O，C正確；D. 鐵和稀鹽酸反應制氫氣，該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2L甲氣體和1L Y2氣體恰好完全反應生成2L XY2氣體（所有氣體的體積在標準狀況下測定）。則甲的分子式可能是（ ）

A.X2B.XYC.YX2D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，18gD2O中所含的質子數(shù)為10NA
B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三種制備氣體的裝置。裝置B、C、D、E、G、H是用于制取氯氣并進行漂白性質驗證的裝置。請根據(jù)裝置和所給的試劑回答下列問題：

實驗室提供的藥品有：銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。

(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關問題：

①實驗室制備氧氣，可選用的裝置是_________(填序號)。實驗室制氨氣所選試為__________。

②實驗室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。

③檢驗Ⅲ裝置氣密性的過程是___________________________________________。

(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來完成實驗室制備純凈氯氣并進行氯氣性質的驗證實驗。

①常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應氧化劑的化學式為________________，氧化產物的化學式為_________________，反應的離子方程式為___________________________________。

②制備純凈氯氣并驗證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，從左到右儀器的連接順序為a→d→e→_____________________________________________________→f。

③裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl－存在

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、、、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；

④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

請寫出下列物質的化學式：

A________；B__________；C__________；D________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是

A.分子的個數(shù)B.分子間的平均距離

C.分子的質量D.分子本身的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是（ ）
A.①③②④⑤
B.⑤④③②①
C.①②③④⑤
D.⑤①②④③

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