【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的初始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:
(1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測該反應(yīng)降低溫度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L-1,其他條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_____實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
【答案】0.25 0.0075mol·L-1·min-1 實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑 逆 吸熱 大于
【解析】
直接利用圖表中的數(shù)據(jù),結(jié)合相關(guān)定義,可以求出(1)中化學(xué)平衡常數(shù)和(2)中化學(xué)反應(yīng)速率;根據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,可以解決(3)(4)(5)小題。
(1)根據(jù)題意列出三段式:
所以K==0.25,故答案為:0.25;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L-0.5mol/L = 0.15mol/L,所以v(A)= =0.0075 molL-1min-1;
故答案為:0.0075 molL-1min-1;
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,平衡狀態(tài)完全相同,但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快。改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但會(huì)引起濃度變化,可排除這個(gè)因素,故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑;
故答案為:實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑;
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,達(dá)平衡時(shí)溫度越高,A的濃度越小,說明升溫平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),根據(jù)勒夏特里原理:其它條件不變時(shí),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)。所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
故答案為:逆;吸熱;
(5)A的起始濃度改為0.8mol/L,等效為降低壓強(qiáng),反應(yīng)速率降低,到達(dá)平衡時(shí)間增長,即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ;
故答案為:大于。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
(1)酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜___________加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________________裝置。
(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)
(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料
d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()
A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)
C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.NaHCO3 = Na++H++CO32-
B.(NH4)2SO42NH4++SO42-
C.H2S2H++S2-
D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加大 X 的投入量
C.加催化劑D.增大體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1mL 1.0 mol·L-1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。
下列敘述正確的是( 。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 ℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。
B.1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。
D.25℃,1.01×105Pa時(shí),16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究,催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器,可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化無害的物質(zhì),有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是
A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化
B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。
C.在鉑催化下,NO、NO2可被CO還原成N2
D.碳?xì)浠衔镌阢K催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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