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假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm－的核外電子數為x，則W g Rm－離子所含中子的物質的量為
A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x－m)mol
C

試題分析：Rm－的核外電子數為x，則R的原子序數是x-m。因此R的中子數是a-x+m，所以W g Rm－離子所含中子的物質的量為，答案選C。
點評：在計算有關原子的組成時，需要掌握幾個關系式，即質子數+中子數=質量數、質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）
A．密度比為16:11B．體積比為16:11C．密度比為11:16D．體積比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數相等。若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為_ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數大于2NA
B．15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵
D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）根據所學知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的質量為                 ，其中含有                 個電子；標況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應的離子方程式為：                 。
（3）就有關物質的分離回答下面的問題。
①現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
答：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數目為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：
含量  成分
編號
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
­­­  ―
②
0.1mol
0.3mol
―
0.1mol
兩份營養(yǎng)液的成分
A．只有n(K+)相同     B．只有 n(Cl－)相同    C．完全相同   D．完全不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用質量分數為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL 1.84mol·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；
E．10mL量筒，F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶
實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：_______________________________。

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