【題目】軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯［CH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH］的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫(xiě)出：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A 、E 。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D ，E→F 。

（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

I→G ；

G+F→H 。

【答案】（1）CH2＝CHCH3 （2分） （CH3）2C（OH）COOH （2分）（2）氧化；消去 （各2分）

（3）CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl （2分）

HOCH2CH2OH+CH2＝C（CH3）COOHCH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O （2分）

【解析】

試題分析：A和HBr反應(yīng)生成B，B是溴丙烷，所以根據(jù)B的化學(xué)式可知A是丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝CHCH3。由于HEMA的單體是甲基丙烯酸羥乙酯，所以由轉(zhuǎn)化圖可知H應(yīng)為甲基丙烯酸羥乙酯，即CH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH。乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2－二氯乙烷，則I是1,2－二氯乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2Cl。I水解生成G，則G是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。G和F在濃硫酸的作用下生成H，所以根據(jù)H和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2＝C（CH3）COOH。E在濃硫酸的作用下加熱生成F，這說(shuō)明該反應(yīng)應(yīng)該是消去反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）COOH。根據(jù)已知信息①并結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH3COCH3，即D是丙酮。C是醇，可以轉(zhuǎn)化為丙酮，這說(shuō)明C是2－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3，C發(fā)生催化氧化生成D。B水解生成C，所以B的是2－溴丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3。

（1）由以上分析可知A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2＝CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH。

（2）C為CH3CHOHCH3，D為丙酮，C生成D的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，E為（CH3）2C（OH）COOH，F(xiàn)為CH2＝C（CH3）COOH，E生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)。

（3）I為CH2ClCH2Cl，發(fā)生取代反應(yīng)可生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的方程式為CH2ClCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaCl；G為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為CH2＝C（CH3）COOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

HOCH2CH2OH＋CH2＝C（CH3）COOHCH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式，下同)。

（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據(jù)是_______________。

（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）Na2S的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲(chóng)在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說(shuō)明原因 ，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。

（3）某自來(lái)水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。

已知部分物質(zhì)20 ℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。

②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號(hào))。

A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹? _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純 → 確定實(shí)驗(yàn)式 → 確定分子式 → 確定結(jié)構(gòu)式。有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（1）稱取A 9．0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

（2）將此9．0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5．4g和13．2g。

（2）A的分子式為 。

（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2．24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2．24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有 種氫原子。

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物

（5）寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?/span> 。

（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填寫(xiě)字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時(shí).2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)，

測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。（填編號(hào)）

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： 。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”，“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵變ΔS 0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型無(wú)機(jī)非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是_________________________________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布圖為_(kāi)_______________；B和N相比，電負(fù)性較大的是__________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_________；

（3） 在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構(gòu)型為_(kāi)_______；

（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________________，層間作用力為_(kāi)_______；

（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm，立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA，右圖為金剛石晶胞)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案