【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)問轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.SiO2(s)H2SiO3(S)Na2SiO3(aq)

B.Cu2S(s)Cu(s) CuCl2(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3

D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

【答案】D

【解析】

A. SiO2(s)與水不反應，所以SiO2(s)H2SiO3(S)不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.因為Cu2S(s)CuO(s)，所以 Cu2S(s)Cu(s)不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C.因為Fe(s) Fe3O4(s)，所以Fe(s) Fe2O3(s)不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.當向NaCl(aq) 溶液中通入少量CO2時，可以發(fā)生NaCl(aq)Na2CO3(s) NaOH(aq)反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150�，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基。試回答下列問題。

(1)A的分子式為________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。

(3)A的芳香化合物類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗利用苯甲酸（沸點249℃）和異丙醇（沸點82℃）制備苯甲酸異丙酯（沸點218℃），實驗裝置如圖：

實驗步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70 ℃左右，保持恒溫半小時；③將儀器a中反應后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是

A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸

C.實驗采用水浴加熱，若溫度過高會使產(chǎn)率減小

D.步驟③操作時應收集218 ℃的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經(jīng)過10 s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。

無水情況下,一個氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。

（4）利用反應構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應式為___。

②若反應轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當溶液的pH調(diào)至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.若轉(zhuǎn)移4mol e-，將有4mol H+透過質(zhì)子交換膜

B.b極的電極反應式為UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－

C.電解液中NO3-的移動方向：a→質(zhì)子交換膜→b

D.當產(chǎn)生11.2 mL N2時，同時生成U4+的質(zhì)量為0.2389

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（ ）

A.在該物質(zhì)中，Y的化合價為+4價

B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X

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