Question

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（ ）
A.如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
B.如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．處于M點(diǎn)時(shí)溶液中氨水和銨根離子濃度均為0.05mol/L，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．已知該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆移，K（正）減小，K（增大），圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C．增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量平衡逆移，氨氣的物質(zhì)的量增大，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；
D．蒸發(fā)部分的水后，銀離子和氯離子濃度均增大，而b點(diǎn)到a點(diǎn)銀離子濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．