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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論錯誤的是

A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

B. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】D

【解析】根據①中的紅棕色氣體，說明濃硝酸在高溫下能發(fā)生分解反應生成NO2，所以不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應，故A正確；濃硝酸在高溫下發(fā)生分解反應生成NO2，根據氧化還原反應規(guī)律，硝酸分解除生成NO2，還生成氧氣，故B正確；實驗③生成紅棕色氣體，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸與碳反應生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；③的氣體產物中檢測出CO2，可能是紅熱木炭與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，不一定與硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得．下列說法中正確的是（　　）
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A.HClB.HBrC.HFD.HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________________________

（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________

（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結品”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是____________

（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是（ ）

A.KB.NaC.AlD.Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關問題
（1）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 有三個學生提出自己的觀點． 學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生乙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學生丙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認為學生的觀點正確（填學生序號）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是（填化學式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關化學方程式：；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填標號字母）
A.蒸餾
B.分液
C.萃取
D.過濾
（4）加入的試劑②是（填化學式）．工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢�；卮鹣铝袉栴}：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；

②當B微粒得到1個電子后其電子層結構與氬原子相同；

③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結構示意圖________，D微粒的結構示意圖_________。

(3)A的單質與EB溶液反應的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. H、O D. N、P

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