【題目】下圖表示人體細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①可以表示蛋白質(zhì)

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質(zhì)可能是核苷酸

D. ④是細(xì)胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂

【答案】D

【解析】

閱讀題干和題圖可知，①可能是蛋白質(zhì)（氨基酸），②④可能是糖類或部分脂質(zhì)（如脂肪、固醇），③可能是核酸（核苷酸）、ATP、磷脂等。

根據(jù)前面的分析可知， ①可以表示蛋白質(zhì)，A正確；糖類的元素組成是C、H、O，可以表示“生命的燃料”——葡萄糖，B正確；③的元素組成是C、H、O、N、P，核苷酸中含有磷酸、五碳糖和含N堿基，C正確；磷脂中含有C、H、O、N、P，而④是由C、H、O組成，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯內(nèi)填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 吸附層（a）上的電勢(shì)比吸附層（b）上的高

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，則Cr電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________，原因是_________。

（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)金屬Cr具有的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：

已知：氫氧化物的Ksp下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____（選填序號(hào)），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經(jīng)開始沉淀，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______________。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

（4）濾渣2中加過(guò)量鹽酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，F(xiàn)e(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，F(xiàn)e(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）_____。

a．降溫　 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A. 當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內(nèi)的四種離子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。

（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時(shí)，則該溶液可能是____（填序號(hào)）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇。

（1）已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

（2）某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___________；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（3）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

（4）一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。

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