【題目】下列敘述正確的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol

【答案】A

【解析】

A.氫氣的相對分子質(zhì)量是2,所以H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,B錯誤;

C.在壓強不變時,升高溫度,氣體的體積擴大,因此在常溫常壓下氫氣的摩爾體積大于22.4L/mol,C錯誤;

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA , HA H+ + A2 . 回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式或必要的文字說明).
(2)常溫下,已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2,則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11molL﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是
(3)0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4)Na2A溶液中,下列表述正確的是_________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HA)+ 2c(A2)+ c(OH
B.c(OH)= c(HA)+ c(H+
C.c(OH)= c(HA)+ c(H+)+ 2c(H2A)
D.c (Na+)= 2[c(HA)+ c(A2) + c(H2A)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ILiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng)

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH-182 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH-572 kJ·mol-1

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH-1196 kJ·mol-1。

試寫出LiHO2中燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________________

II利用H2CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO23.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OHg)和H2Og)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如所示。

1從反應(yīng)開始到3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

2下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________(填序號)。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑

E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出

III圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

1甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

2乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________

IV已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

1常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)_______(填“>”“<”或“=”c(HCN)。

2常溫下,若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=________小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反應(yīng)后,得到澄清溶液,并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則鋁的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇;瘜W(xué)原理:CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是( )

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 相同時間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2

D. 上述反應(yīng)式中,H=-96kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在水溶液中能大量共存,且無色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-SO42D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________________。

2Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水,藍(lán)色沉定變成藍(lán)色溶液。已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

3Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。

4納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。

a極名稱是_________________;陽極的反應(yīng)式為___________________。

②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質(zhì)量為_____________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于;
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)。則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:① 。

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