【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是__________________;
(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為_____mL,滴定后讀數(shù)為______mL;
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的濃度是________________;(保留四位有效數(shù)字)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)mL) | 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):
A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內(nèi)無(wú)氣泡;
D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________;
(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。
(6)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
①如果上述B步驟省略,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_________;
②取待測(cè)液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失._________;
③若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________;
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________.
【答案】 酸式滴定管 0.80 22.80 0.1100mol·L﹣1 BDCEAF 當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色 偏高 偏低 無(wú)影響 偏低
【解析】(1)該滴定管的下端是玻璃活塞,所以儀器的名稱為酸式滴定管;
(2)滴定前,滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL,滴定后,滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL;
(3)三次滴定消耗的體積為:22.02mL,22.00mL,21.98mL,數(shù)據(jù)均有效,則平均消耗
V(NaOH)=22.00mL,c(待測(cè))=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測(cè))=
0.1000mol/L×22.00mL/20.00mL==0.1100 mol·L﹣1;
(4)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作,可知正確的操作順序?yàn)椋?/span>BDCEAF;
(5)滴定時(shí),當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);(6)①如果上述B步驟省略,即未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2~3次,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))= V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測(cè))分析,C(待測(cè))偏高;②取待測(cè)液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小, C(待測(cè))偏低;③若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不變,C(待測(cè))不變;④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,C(待測(cè))偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀.
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①⑤
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【題目】下列晶體中,任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍,以共價(jià)健形成正四面體,并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是
A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A. H+、SO42― 、 SO32― B. Ba2+、 CO32―、N O3―
C. Na+、Cl一、SO42― D. Ca2+、SO42―、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7 mol/(L.min)
B.v(B)=0.3mol/(L.min)
C.v(C)=0.9 mol/(L.min)
D.v(D)=1.1mol/(L.min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。已知:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子不能通過(guò),離子交換過(guò)程中溶液電荷守恒 。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 電池工作時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物不一定互為同系物
C.所有的烷烴之間一定互為同系物
D.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.水:H2O B.氧化鈉:Na2O2
C.一氧化氮:N2O D.硫酸鉀:KSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源.制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題.
(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 .
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng).800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 , 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 , 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2molL﹣1 , 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2 , 且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫.
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a molL﹣1 , 平衡時(shí)苯的濃度為b molL﹣1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b的關(guān)系式表達(dá)).
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