【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

C.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

【答案】B

【解析】

A．未指明氣體的狀態(tài)，無法確定22.4L氣體的物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定是2NA，故A錯(cuò)誤；

B．環(huán)丙烷和丙烯分子中均含有9個(gè)共用電子對(duì)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為×9NA=9NA，故B正確；

C．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會(huì)水解，因此1L溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；

D．Na與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先和水反應(yīng)，后再和乙醇反應(yīng)；50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的質(zhì)量為23g，物質(zhì)的量為0.5mol，故和鈉反應(yīng)生成0.25mol氫氣；而水的質(zhì)量為27g，物質(zhì)的量為1.5mol，故和鈉反應(yīng)生成0.75mol氫氣，故共生成1mol氫氣即NA個(gè)氫氣分子，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)類別的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.b與O2在一定條件下反應(yīng)可以生成d

B.c既有氧化性，又有還原性

C.f的化學(xué)式一定為NO2

D.g與b可化合生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。

③氨的沸點(diǎn)___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=__nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為______，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_________(填“氧化還原”、“復(fù)分解”或“化合”)反應(yīng)。

(2)按照上述流程，步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外，還需要______(填字母序號(hào))。

A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_________。

(5)理論上，每獲得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的反應(yīng)：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達(dá)到限度的標(biāo)志是( )

A.H2、N2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為3：1：2B.N2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2，同時(shí)生成1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是　

A. 將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦

C. 過濾得到濾液，選用④⑤⑦

D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。

（2）B的名稱為_______________________________；

（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。

（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：

CH2=CH2→X Y→Z

則X→Y反應(yīng)方程式為______________， Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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