【題目】2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質的基質, 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光,它們廣泛應用于熒光分析等。( )
下列說法不正確的是 ( )
A. 5-FAM轉變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應
B. 5-FAM的分子式為C21H12O7
C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應,5-CFDA消耗的NaOH 物質的量多
D. 實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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【題目】按要求填空。
I.現(xiàn)有下列10種物質①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2 H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
(1)屬于電解質的有_____________________。
(2)屬于非電解質的有_____。
(3)上述狀態(tài)下能導電的有_____。
(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的有_____。
II.Fe(OH)2長時間露置于空氣中發(fā)生變化的化學方程式為:___________________________。
偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應的離子方程式為:____________________________。
III.高純度單晶硅可以按下列方法制備:
寫出步驟①的化學方程式________________________。
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
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【題目】20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示
實驗序號 | 水的質量/g | 加入的NaCl質量/g | 未溶的NaCl質量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質質量分數(shù)為16.7%
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【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示,則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2+,沒有Al3+
B. 有Al3+,沒有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應
D. 將試劑X和Y進行對換,最終可以達到相同的效果
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【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣,同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置,進行實驗。
請回答下列問題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是____________________。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應,則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為,部分氯氣未與石灰乳反應而逸出,以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了、兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中的物質的量為0.37mol,則產物中=______________。
(3)為了提高Ca(ClO)2的產率,可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法:_____________。
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【題目】(1)加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質量不再變化,恢復至室溫,剩余固體的質量為10.6g,則混合物中NaHCO3的物質的量為___________。
(2)根據(jù)反應8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl,回答下列問題:
①該反應中______元素被還原,______元素被氧化;
②在該反應中,若有0.3mol電子發(fā)生轉移,在標準狀況下,可生成N2的體積為______L。
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【題目】有三種金屬單質A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:乙_________、H__________;
(2)寫出反應②的離子方程式______________________;
(3)寫出金屬A與水反應的離子方程式___________________________;
(4)寫出金屬B與D的溶液反應的離子方程式____________________;
(5)F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式___________;現(xiàn)象為_________________。
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