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在0.8g某物質中含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為  

   A.8               B.16            C.64             D.160

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量是
16
16
．
（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是
0.025mol
0.025mol
．
（3）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是
1：4
1：4
，氧氣的質量是
3.2g
3.2g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含化學實驗現(xiàn)象或化學
實驗過程，請在這樣的詩句后面寫出相應的實驗現(xiàn)象或實驗過程．
日照澄洲江霧開，
丁達爾效應
丁達爾效應

淘金女伴滿江隈．
美人首飾王侯印，
盡是沙中浪底來．
混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）
混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）

（2）某小蘇打溶液中含．NaHCO3有16.8g，加入一定物質的量的單質或化合物X，恰好使溶液中溶質只有Na2CO3請你填寫出X的化學式和物質的量．
例如：X物質的量為NaOH，物質的量為0.2mol
①X為
Na
Na
時，物質的量為
0.2mol
0.2mol

②X為
Na2O
Na2O
時，物質的量為
0.1mol
0.1mol

③X為
Na2O2
Na2O2
時，物質的量為
0.1mol
0.1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據是
反應后溶液的體積
反應后溶液的體積
．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量為
16
16
，該物質的化學式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質量為
32
32
．
（4）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質量為 M（g?mol-1）的某物質ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質量分數(shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．則所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應中生成的H2在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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