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常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結構示意圖為________。
（2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質的熔點比W單質的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟
 		實驗現象
 
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
 		產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
反應結束后分離出溶液備用
 		 
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
 		一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
 
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是__________________________________________________。
解釋此現象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學進行如下實驗：
I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）步驟III中產生氣體的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
 
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，
溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____
（4）若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。
（1） 據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。
（3） 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應原理為：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有以下物質：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤鹽酸；⑥蔗糖溶液；⑦無水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列問題（用相應物質的序號填寫）
（1）可以導電的有                                              ；
（2）屬于非電解質的有                                          ；
（3）請寫出③的電離方程式                                                           ；
（4）寫出⑧中的物質的溶液與⑨的溶液反應的離子方程式                                    ；
（5）寫出①與⑧中的物質的溶液反應的離子方程式                                          。

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