【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B.固體粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一種

C.固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種

D.固體粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

【答案】C

【解析】

A、焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，則至少含有NaNO2、Na2SO4中的一種，因未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，不能確定是否含有鉀元素，A錯(cuò)誤；

B、若固體粉末含有K2SO3，無(wú)Na2SO4，則可能存在KNO3、NaNO2:2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O，2H++2NO2-+SO32-=SO42-+2NO↑+H2O，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象都是先產(chǎn)生無(wú)色氣體，接觸空氣后才變?yōu)榧t棕色；若固體粉末無(wú)K2SO3，含有Na2SO4，溶液中無(wú)還原性物質(zhì)，KNO3是不會(huì)反應(yīng)生成NO的，而KNO2遇到酸發(fā)生分解生成NO和NO2，氣體不需要接觸空氣就呈紅棕色，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故固體粉末中一定有K2SO3，無(wú)法推出Na2SO4的存在情況，B錯(cuò)誤；

C、由B選項(xiàng)的分析可知，固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種，C正確；

D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能推出K2CO3的存在情況；若固體粉末中含有Fe、Fe2O3，且Fe的量較多，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再加入KSCN溶液，溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，則不能說(shuō)明不含Fe2O3，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：； 2min達(dá)到平衡，生成，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為；N：；達(dá)到平衡時(shí)下列推斷的結(jié)論中不正確的是（ ）

A.B.平衡時(shí)M中

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦是一種活潑金屬。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下：

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

化合物

TiCl4

FeCl3

SiCl4

AlCl3

沸點(diǎn)/℃

136

310

56.5

180

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分餾”得到的低沸點(diǎn)物為SiCl4，高沸點(diǎn)物為FeCl3

C.己知“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4，目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去

D.“還原”過(guò)程中還原劑可以選擇金屬鈉，氣氛可以選擇N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請(qǐng)寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化如圖所示，

反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問(wèn)題：

已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______（填序號(hào)）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________；

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________；

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________；

③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______________________15NNO+___H2O

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