下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有

⑤ ⑥ ⑦

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題

NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。

（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

Ⅰ

4

12

0

4

P1

Ⅱ

2

6

0

C2

P2

Ⅲ

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間后測量5個容器中NO產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．a(chǎn)點v(正)大于v(逆)

B．c點反應速率最快

C．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到達平衡的時間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分數(shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amol A生成的同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是

A．d極為陰極

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4gCu時，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中陽離子向b極移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A．C mol/L B．C mol/L C．C mol/L D．C mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州遵義航天中學高一上月考一化學卷 （解析版） 題型：實驗題

(1)寫出下列儀器的名稱：a. b.

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號)

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗，加熱一會兒發(fā)現(xiàn)未加沸石或碎瓷片，應該選擇哪種處理方式 。

A.冷卻再加 B趁熱加 C不采取任何方式

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/·LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。(寫一條)除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有： 、 ；

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為___ ___g。

③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

D．未洗滌溶解NaOH的燒杯

E．定容時俯視刻度線

上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有(填寫字母)__________

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