Question

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3

B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

Answer 1

【答案】B

【解析】相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH可知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3－＜HClO＜HF。

A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的酸溶液的導電能力順序：HClO＜HF，因酸性H2CO3＞HClO，所以同濃度時導電性H2CO3＞HClO，故A錯誤；B．ClO-+H2OHClO+OH-的水解平衡常數(shù)為K= = =10-7.6，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故C錯誤；D．NAClO與HF反應后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H+），故D錯誤；答案選B。