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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1

【答案】C

【解析】

A. 根據圖知,晶體中每個K+周圍6個O2,每個O2周圍有6個K+，故A錯誤；B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×12=12,故B錯誤；C.該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×18+6×12=4,超氧根離子個數(shù)=1+12×14=4,所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1,所以超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2，故C正確；D.晶胞中K+與O2個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據電荷守恒2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為82=6,所以晶體中,0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯誤；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是________，氯原子的物質的量是________。

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是________，所含的SO42-的物質的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為______。

（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?/span>時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:

（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構型為____________（用文字描述）。

（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物質

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。

(2)寫出“高溫還原”的主要化學方程式：____________。

(3)“粗鉛”的雜質主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時陰極反應式為____________。陽極泥的主要成分為____________。

(4)鉛與稀鹽酸反應產生少量氣泡后反應終止，原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式：____________。

(5)Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產生黑色PbS沉淀____________？(列式計算說明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

(6)將PbCrO4加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到主要現(xiàn)象是____________，反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關

D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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