Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42.下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32
B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42
D.上述反應(yīng)中,每生成l mol SO42,可脫去2mol Cl2
B.

試題分析:反應(yīng)的離子方程式為S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O,則A.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,被氧化,則S2O32為還原劑,故A正確;B.反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物,不是氧化劑,氧化劑為反應(yīng)物,故B錯(cuò)誤;C.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)中氧化性:Cl2>SO42,故C正確;D.由反應(yīng)的方程式可知,每生成lmolSO42,可脫去2molCl2,故D正確.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B.氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是(    )
A.NaNO2的氧化性大于N2
B.每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
C.NH4Cl的還原性大于N2
D.氮元素既被氧化又被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是:
A.①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B.兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C.①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
D.氧化性:MnO4> S2O82—

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是      。

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:                            。
(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:

①請(qǐng)補(bǔ)充完整,配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4,固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:
該實(shí)驗(yàn)中,使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水,其操作是                           
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是      (填序號(hào))。
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液:取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,則NaNO2溶液的濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列褪色過程不是因?yàn)檠趸原反應(yīng)而褪色的是(  )
A.SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不變紅
C.SO2氣體能使品紅溶液褪色
D.在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中,加入KOH溶液后藍(lán)色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ,還原劑是       。每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移        mol電子;
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ;
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
(3)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),試分析原因。                                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2
(1)反應(yīng)①中的氧化劑是___________________;反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
(2)根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a.氧化性:IO3>SO42         b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.還原性:I>Mn2           d.還原性:I2>NaHSO3
(3)已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
③__________________________________________________________。
(4)三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Al2O3.C.N2.AlN.CO
(1)請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.01 ×1023個(gè)電子,則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為:      (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(3)氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得:AlCl3+NH  AlN+3HCl反應(yīng)中,該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中,正確的是               。
A.前一方法中的 Al2O3.C.N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B.前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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