【題目】將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接并插入稀硫酸中，鋅片的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變薄。銅片沒有溶解現(xiàn)象，但表面出現(xiàn)大量氣泡，經(jīng)檢測(cè)上述氣體的成分均為H2。在導(dǎo)線上檢測(cè)到有持續(xù)的電流產(chǎn)生�；谏鲜霈F(xiàn)象，下列推測(cè)不合理的是（ ）

A.負(fù)極(鋅片)區(qū)域只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.H+還原所需的電子均由Zn提供

C.電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線遷移向銅而產(chǎn)生電流

D.生成的H2由溶液中H+還原得到

【答案】A

【解析】

A. 負(fù)極(鋅片) 的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變薄，由現(xiàn)象知該區(qū)域主要發(fā)生了氧化反應(yīng)，由于有氣泡產(chǎn)生，生成了氫氣，還發(fā)生了還原反應(yīng)，故A不合理；

B. H+還原所需的電子均由Zn提供，因?yàn)檫�原劑只有鋅，故B合理；

C. 原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移動(dòng)到正極，該原電池鋅做負(fù)極，銅做正極，故電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線遷移向銅而產(chǎn)生電流，故C合理；

D. 溶液中硫酸電離出的氫離子獲得電子被還原，生成的H2，故D合理；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.500℃左右比室溫更有利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應(yīng)

D.對(duì)2HI(g)H2(g) + I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究酸雨對(duì)低碳鋼腐蝕的影響，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

實(shí)驗(yàn)使用了3種模擬酸雨。模擬酸雨中的離子濃度如表所示，其中平衡電荷的陽離子以NH或Na+補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行，低碳鋼片樣品的大小和質(zhì)量均相同。

（1）將模擬酸雨1和模擬酸雨2進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的目的是___。模擬酸雨3對(duì)鋼片的腐蝕速率大于模擬酸雨2對(duì)鋼片的腐蝕速率，可以得到結(jié)論是___。

（2）在用模擬酸雨2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，腐蝕沖洗液中檢測(cè)到Fe2+和NH的含量升高。腐蝕時(shí)硝酸和鐵反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）在上述三組腐蝕實(shí)驗(yàn)中，都檢測(cè)到鋼片內(nèi)部持續(xù)產(chǎn)生腐蝕電流。產(chǎn)生腐蝕電流的原因是___。

（4）鋼鐵的腐蝕研究中，通常用“腐蝕速率(單位為mg·h-1)"對(duì)鋼鐵腐蝕過程和結(jié)果進(jìn)行評(píng)估。則計(jì)算“腐蝕速率”需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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