【題目】請(qǐng)計(jì)算并填空:

1含有相同氧原子數(shù)的COCO2 ,其分子數(shù)之比為__________________。

2)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl,該金屬原子的摩爾質(zhì)量為___________

348g CH4與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ____________L NH3所含H原子個(gè)數(shù)相等。

40.4LNaClMgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,該混合溶液中,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g;將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

【答案】 2:1 24g·mol1 89.6 19 0.2

【解析】1)含有相同氧原子數(shù)的COCO2,其分子數(shù)之比為2:1。(2)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl,則該氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol÷2=0.1mol,摩爾質(zhì)量是9.5g÷0.1mol95g/mol,因此該金屬原子的摩爾質(zhì)量為(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。(348g CH4的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol3mol,含有12mol氫原子,則相應(yīng)氨氣的物質(zhì)的量是12mol÷34mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4mol×22.4L/mol89.6L。(4由圖可知cMg2+=0.5mol/L,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g;由電荷守恒可知2cCa2++cNa++2cMg2+=cCl-),解得cCa2+=(3.01.00.5×2)mol/L÷2=0.5mol/L,鈣離子的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.4L0.2mol該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為:0.2mol÷1L=0.2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚CH3OCH3和乙醇CH3CH2OH是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( )

A.元素分析B.質(zhì)譜C.紅外光譜法D.核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. K+、Ba2+、OH-SO42- B. Cu2+、NH4+Br-、OH-

C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-Fe2+、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: (注:R、R′為烴基)。A為有機(jī)合成中間體,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化:

則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )

A. CH3OHCH=CHCHO B. CH3CH2COOCH3

C. CH3CHOHCH2CHO D. CH2OHCH2CH2CHO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L1KClO3 B. 75 mL 2 mol·L1NH4Cl

C. 350 mL 3 mol·L1NaCl D. 150 mL 0.5mol·L1CaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機(jī)飲料,其主要成分是蘋果酸。某;瘜W(xué)興趣小組對(duì)蘋果醋提純后得到蘋果酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(1)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。

(2)蘋果酸分子式是_______________。

(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生_______ mol H2。

(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),可產(chǎn)生_______mol CO2。

(5)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

(6)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)、邗セ磻(yīng)、奂泳鄯磻(yīng)

④氧化反應(yīng)、菹シ磻(yīng) ⑥取代反應(yīng)

(7)一定條件下,2 mol蘋果酸發(fā)生反應(yīng),生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(8)該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________(填寫其中一種)。

①在一定條件下,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);

③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);

④分子中同一碳原子上不存在兩個(gè)—OH基;

⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:

已知:

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請(qǐng)寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_________

(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒(méi)有。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(  )。

A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應(yīng) B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案