下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1
C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C

解析試題分析：A(NH4)2SO4="2" NH4++SO42-，盡管在溶液中NH4+會發(fā)生水解反應，但水解的程度是很微弱的總的來說c(SO42－)＜c(NH4＋)。錯誤。B.在氨水中存在電離平衡:NH3· H2O NH4＋+ OH－.如果二者的電離程度相同，則兩種氨水中的c(OH－)之比是2：1，但是溶液的濃度越大 ，電離程度越小，所以在這兩種溶液中c(OH－)之比小于2：1。錯誤。由于Na+只有NaNO3電離產(chǎn)生，而NO3－則由NaNO3和HNO3共同電離產(chǎn)生，所以混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)。正確。D若混合液的pH=7,則C(H+)=C(OH-)。根據(jù)溶液呈電中性可知C(H+)+c(Na＋)=c(CH3COO－) +C(OH-)，可得c(Na＋)=c(CH3COO－)。錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項錯誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1：2的是（   ）

A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)與c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是

A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B．三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量  ②氨水過量  ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強酸
B．x點，[A－]＝[B－]
C．HB是一種弱酸
D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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