【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式:
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
【答案】B
【解析】
A.在相同能層中,p軌道電子的能量一定比s軌道電子的能量高,但不同能層中p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量,如2p軌道電子的能量就低于3s軌道電子的能量,A不正確;
B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,其軌道表示式為,B正確;
C.雖然氧元素電負(fù)性比氮元素大,但由于氮原子的2p軌道電子半充滿,電子的能量低,原子穩(wěn)定,所以第一電離能出現(xiàn)反常,即氮原子第一電離能比氧原子第一電離能大,C不正確;
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu的價(jià)電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,所以Cu在周期表中屬于ds區(qū)元素,D不正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中,溶液中-lgc水 (H+)與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的(H+)],下列說法不正確的是
A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3
B.b 點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c 三點(diǎn)溶液中,a 點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
D.a、c 兩點(diǎn)溶液中均存在:c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物,其合成路線:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件是____,B中的官能團(tuán)名稱是_____________
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu),既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出3個(gè))
(4)⑤的反應(yīng)類型是_____________。
(5)寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。
(6)H到I的轉(zhuǎn)化過程中是否可以將①、②兩步交換順序,說出你的理由_____________?
(7)設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線______________無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高
B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號(hào));
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負(fù)性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。
①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________;
②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物:
A.Li3N
Ⅰ.屬于離子化合物的是_____;Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子
B. 7.8g 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
C. 常溫常壓下,1.8g重氫甲基(—CD3)中含有的電子數(shù)為NA
D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有的氫原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是( )
A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”,“締合分子”內(nèi)存在氫鍵
B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6
C.中N的雜化方式為sp3,與SO3互為等電子體
D.的空間構(gòu)型為正四面體,4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,B的官能團(tuán)名稱:_____,C的化學(xué)名稱是______。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為____________。
(4)G的分子式為__________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________(其他試劑任選)。
合成路線示例:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法正確的是( )
A.K+從右到左通過離子交換膜
B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:3I--2e-=I3-
C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-=C12↑
D.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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