將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2SO2 + O22SO3  達到平衡時，測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol。
求：（1）平衡時O2的物質(zhì)的量濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時SO3的體積分數(shù)。

試題分析：     2SO2 + O22SO3  
起始量（mol）  4      2     0
轉(zhuǎn)化量（mol）  2x     x     2x
平衡量（mol）4－2x  2－x    2x
則根據(jù)題意可知4－2x＋2－x＋2x＝5mol
解得x＝1mol
所以平衡時O2的物質(zhì)的量濃度
平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
平衡時SO3的體積分數(shù)為
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，本題有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是讓學生明確在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)
A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是
A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

投入一定量的物質(zhì)A和B發(fā)生可逆反應：2A(g)＋nB(g)  mC(g) ，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的物質(zhì)的量與時間的關系如右圖所示, 有關該反應的說法正確的是
A．n+2< m該反應正反應為放熱反應
B．n+2 < m該反應正反應為吸熱反應
C．n+2 > m該反應正反應為放熱反應
D．n+2 > m該反應正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列不屬于自發(fā)進行的變化是
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法中正確的是(     )
A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果
D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下反應x A + y Bz C達到平衡。下列說法中正確的是(     )
A．若C是氣體，且x + y ＝z ，則增大壓強平衡一定不移動
B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x + y ＜z
C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質(zhì)的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)
D．若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C．借助專外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量都減小
D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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同步練習冊答案