已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是


  1. A.
    c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)
  2. B.
    c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
  3. C.
    c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)
  4. D.
    c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
C
題中四種離子在溶液中一定存在電荷守恒。即c(X+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)此等式分析四個選項，對A選項c(Y-)＞c(X+)，必有c（H+）＞c(OH-)；對B選項c(X+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(H+)，才能使等式成立；對C選項c(H+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(X+)，所以C選項錯誤；對D選項c(OH-)＞c(X+)，必有c(H+)＞c(Y-)，這樣等式成立。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負性由小到大的順序為
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是化工業(yè)的重要原料，其消耗量可作為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復(fù)雜的問題，主要和以下因素有關(guān)：是否有市場需求；是否接近原料供應(yīng)地；是否達到環(huán)境保護的要求；土地供應(yīng)是否充足；交通運輸是否方便；能源是否充足且價廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便多儲存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運輸價格比較貴，據(jù)計算1噸硫酸的運價約為同質(zhì)量的黃鐵礦石的3倍。（注：H2SO4的制取以黃鐵礦為原料，流程為：黃鐵礦→SO2→SO3→H2SO4)

據(jù)以上信息，分析下列條件：

條件Ⅰ：

①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它較遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

③A城市是一個風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護的要求很高，而且土地價格較貴，土地供應(yīng)緊張。

條件Ⅱ：

①C城市是重要農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

②C城市有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D城市有豐富的黃鐵礦資源。

（1）在A、B、C、D四城市中，你認為應(yīng)該建設(shè)硫酸工廠的城市是__________，應(yīng)該建造磷肥廠的是__________。（填城市的代號）

（2）在建造的硫酸工廠，每天排放1×104 m3（標準狀況下）的尾氣中含0.2%(體積分數(shù)）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

（3）如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g 溶質(zhì)。試分析該溶質(zhì)的成分，通過計算確定溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安徽省高三教學(xué)質(zhì)量檢測試卷（三）理科綜合化學(xué) 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為          ，電負性由小到大的順序為               。
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答以下問題：

   （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有        。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          ，E的基態(tài)電子排布式為      ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為             。

   （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為           ，電負性由小到大的順序為                。

   （3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                          ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵                G—H鍵。

   （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

   （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱         。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為         ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

 (1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為21，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=          ，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的量之比為       。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42―易轉(zhuǎn)化為Fe2+：    Fe2O42―+2e―+8H+→2Fe2++4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離于方程式并配平                                                    。

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