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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA

③標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數目為0.1NA

A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤

【答案】C

【解析】

①氯氣和水反應可逆，0.1molCl2溶于水，參加反應的氯氣小于0.1mol，轉移的電子數目小于0.1NA，故① 錯誤；

②18gH2O的物質的量是，含有的原子總數為3NA，故② 正確；

③標準狀況下CH3CH2OH是液體，11.2LCH3CH2OH的物質的量不是0.5mol，含有的分子數目不是0.5NA，故③錯誤；

④常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量不是0.1mol，含有的碳原子數目不是0.1NA，故④ 錯誤；

⑤Fe3+水解，100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，故⑤ 錯誤；

⑥pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數目為0.1NA，故⑥正確；綜上所述，正確的是②⑥；

選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應A(g)2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反應CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進行，該反應一定為放熱反應

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中增大

D.電解精煉銅時，粗銅與外接電源正極相連，電解過程中電解質溶液中的c(Cu2+)保持不變

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【題目】為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置�，F(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用













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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A. 收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B. 加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

C. 將NO2球浸泡在熱水中顏色加深

D. 加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3

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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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【題目】使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里

B.稱取膽礬25g，溶解在1L水里

C.將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲水安全在災后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質、一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO HCO NO OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B__，D__。

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液充分反應，僅得到一種化合物，該化合物為__。（填化學式）

（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式__。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）常用作Mn2+鑒定的強氧化劑，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質）制備鉍酸鈉，其流程如圖：

己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質

②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標號）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

（2）溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學式）。

（3）反應④的化學方程式為___。

（4）NaBiO3可在酸性介質中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應的離子方程式為___。

（5）實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。

（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結果保留小數點后一位）。

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