【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，假設(shè)有16mol氮?dú)馍�，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=×16mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol =44.8L，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol，故C正確；

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75 mol，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（2）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（3）B→C化學(xué)方程式為____。

（4）手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.鎂片的質(zhì)量減小

B.鎂片是電池的正極

C.電子由鎂片 經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒

D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當(dāng) pH＝8時(shí)，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，各地媒體紛紛報(bào)道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞，食品添加劑的使用引起了人們的注意，亟待規(guī)范。

乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料．乙偶姻（相對(duì)分子質(zhì)量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO

（1）乙偶姻的分子式為__，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為：①__、②__；

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（4）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫(xiě)出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

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