【題目】下列說法正確的是( )
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
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【題目】下列溶液中一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液
D.電解食鹽水最后所得溶液
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【題目】有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是( )
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法
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【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實驗小組在實驗室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1;5min時CO2的體積分數(shù)為___________;若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=_______________;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g);△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)至15min時,改變的條件是降低溫度
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機理為:
① H2O2+ I H2O+IO(慢)②H2O2+ IO H2O+O2+ I(快)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑
C. 該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 D.
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