Question

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式：

HNO3_______________________________；HClO___________________________________；

NaHCO3__________________________________、___________________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

回答下列問題：

①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________________________________________________。

②H2的燃燒熱為_____________________，C的燃燒熱為____________________________。

③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為________________________________________。

④CO的燃燒熱為___________，其熱化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 HNO3=H++NO3- HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 ①②③④ 285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 1429 kJ 283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1

【解析】（1）.硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，方程式為：HClOH++ClO-；NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子和碳酸根離子，方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-，故答案為：HNO3=H++NO3-；HClOH++ClO-；NaHCO3=Na++ HCO3－；HCO3－H++CO32-；

（2）.1mol甲醇的質(zhì)量是1mol×32g/mol＝32g，因1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒時(shí)放出熱量(32×22.68)kJ＝725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1，故答案為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1；

（3）.①.放熱反應(yīng)的△H＜0，所以上述四個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故答案是：①②③④；

②.燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則C、H元素完全燃燒應(yīng)分別生成CO2(g)、H2O(l)，所以H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，C的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1，故答案為：285.8 kJ·mol－1；393.5 kJ·mol－1；

③.根據(jù)氫氣的燃燒熱可知，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ，10g H2的物質(zhì)的量是5mol，則燃燒10g H2生成液態(tài)水時(shí)放出熱量（5×285.8）kJ=1429kJ，故答案為：1429 kJ；

④.根據(jù)蓋斯定律，將④－③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1，根據(jù)燃燒熱的定義可知，CO的燃燒熱為283 kJ·mol－1，故答案為：283 kJ·mol－1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1。