【題目】常溫下,向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,則此時(shí)氨水的電離程度為1%
B.c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則兩溶液中均存在:c(NH4+)=2c(SO42-)
【答案】D
【解析】
A.水電離的氫離子濃度為1.0×10-11 molL-1,由Kw可知溶液中的氫氧根離子的濃度為1.0×10-3 molL-1,則氨水的電離度為×100%=1%,故A正確;
B.c點(diǎn)水的電離程度最大,說明恰好生成硫酸銨,即c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng),故B正確;
C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨,溶液中質(zhì)子守恒為c(H+)═c(NH3H2O)+c(OH-),則c(H+)-c(OH-)═c(NH3H2O),故C正確;
D.c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng),則b點(diǎn)硫酸不足,d點(diǎn)硫酸過量,溶液中氫離子濃度大于1.0×10-7 molL-1,d點(diǎn)時(shí):c(NH4+)≠2c(SO42-),故D錯(cuò)誤。
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點(diǎn)代表溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,,。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.的溶液:
B.的溶液和的溶液混合:
C.的溶液和的溶液等體積混合:
D.的溶液和的溶液等體積混合:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并根據(jù)要求回答問題。
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO_______
(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25g
B.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)
D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。
(1)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。
(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是___。
②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖3所示。
若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120o,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=__(寫出代數(shù)式)nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 (填操作的編號(hào))。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
【探究反思】
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為,還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖:
已知:①。
②。
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是____________(任寫一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為___________(寫化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液2中通入和發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式:________________。
(5)用為原料可以獲得金屬錳,合適的冶煉方法為____________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
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