Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來(lái)制Cl₂的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______；
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是______、______；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)酸，因而失去漂白作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：E；還原性、酸性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，
故答案為：溶液變紅；
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是吸收多余的氯氣和二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄ 生成無(wú)漂白性的H₂SO₄和HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．