【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl總數(shù)為3NA

【答案】C
【解析】解:A.標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯(cuò)誤;B.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì),電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電,且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol,鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量,所以陽(yáng)極減少6.4g,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,故B錯(cuò)誤;
C.7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為: =0.1mol,過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子,硫化鈉中陰離子為硫離子,則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子,含有的陰離子數(shù)等于0.1NA , 故C正確;
D.鋁離子為弱堿陽(yáng)離子,水溶液中部分發(fā)生水解,在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl總數(shù)大于3NA , 故D錯(cuò)誤;
故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO +5e+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO +3e+2H2O═MnO2↓+4OH
MnO +e═MnO42(溶液綠色)③
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)):①KMnO4+K2S+K2MnO4+K2SO4+S↓+
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2 , 是科學(xué)家研究的重要課題.
(1)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=122.4kJmol1
①某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中.CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示.

P1

P2

P3

T1

0.10

0.04

0.02

T2

0.20

0.16

0.05

T3

0.40

0.35

0.20

則P1P3 (填“>”“<”或“=”,下同).若T1、P1 , T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3 , 則K1K3 . T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
②一定條件下,上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡.當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.反應(yīng)物的濃度降低
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
d.化學(xué)平衡常數(shù)K增大
(2)碳酸氫鉀溶液加水稀釋, (填“增大”“不變”或“減小”).用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2 , 當(dāng)溶液呈中性時(shí),下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是: . a.c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
b.c(HCO3)>c(CO32
c.降低溫度,c(H+)c(OH)不變
(3)向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,立即產(chǎn)生氣體,溶液顏色加深,用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素.
(1)O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是;NH4+中氮原子軌道的雜化類型為
(2)CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為:C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位kJ/mol)

A﹣B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因
(3)乙二胺(H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2)和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是
(4)C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu),該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石,成為首屈一指的超硬新材料.該物質(zhì)的化學(xué)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為防止新配制的FeCl2溶液變質(zhì),應(yīng)向溶液中加入的物質(zhì)是

A. 碳粉B. 鐵粉C. 銅粉D. 硫磺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組以苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。

已知:

(1)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式_______________________________。

(2)對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。

A.1molC能與2n mol NaOH反應(yīng)

B.(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學(xué)式,也是鏈節(jié)的化學(xué)式

C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物

D.酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生

(3)在一定條件下,E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物(C18H16O4),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)寫(xiě)出符合要求的G的同分異構(gòu)體(含有的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在)________

a.FeCl3溶液顯紫色; b.能與Br21︰2發(fā)生加成反應(yīng); c.苯環(huán)上只有兩種等效氫

(5)根據(jù)題目所給信息,以F和乙烯為原料,設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置.
已知:CaCl2+nH2O→CaCl2nH2O; CaCl2+8NH3→[Ca(NH38]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量?jī)x器有(選填編號(hào)).a(chǎn).100mL容量瓶 b.10mL量筒 c.50mL量筒 d.電子天平
(2)受熱時(shí),乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現(xiàn)象有:乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài);丁的燒瓶中氣體由色轉(zhuǎn)化為色;試管里的石蕊試液
(4)丙中盛放的藥品為(選填下列編號(hào)),其目的是 . a.濃H2SO4 b.無(wú)水CaCl2 c.堿石灰 d.無(wú)水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有(填寫(xiě)化學(xué)式).燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(
A.
利用圖所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯
B.
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C.
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚
D.
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2
(1)A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90,則A的分子式是
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱是
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)0.1mol A與足量Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是L.
(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯,用于制造手術(shù)縫合線,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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