【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_____________________________。
(2)沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)溶液D中通入過(guò)量CO2的離子方程式為_____________________________。
(4)“通入過(guò)量CO2”能否改用過(guò)量鹽酸________(填“能或否”),原因是_____________。
(5)向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。 則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。
【答案】 Al2O3+6H+=Al3++3H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CO2+OH-=HCO3- 否 Al(OH)3會(huì)溶解在鹽酸中 0.035
【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng),MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng);除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外,Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng);加入過(guò)量鹽酸,溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3,沉淀B為SiO2,加入過(guò)量燒堿,沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2,溶液D為NaAlO2,通入過(guò)量二氧化碳,溶液E為NaHCO3,沉淀F為Al(OH)3,加熱分解得到M為Al2O3,經(jīng)電解可得到Al,則
(1)加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=Al3++3H2O;(2)B為二氧化硅,與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(3)D含有NaAlO2,通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(4)因氫氧化鋁溶于鹽酸,所以不能用鹽酸代替二氧化碳;(5)由圖象可知?dú)溲趸X完全沉淀時(shí)消耗185mL氫氧化鈉,即消耗0.185molNaOH,設(shè)含有xmolAl3+,ymolFe3+,涉及離子方程式為Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,則x+y=0.05、4x+3y=0.185,解得x=0.035。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是( )
A.200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A.用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中,及時(shí)攪拌并冷卻
D.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 .
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.△H1<0,△H2>0
B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過(guò)程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問(wèn)題:
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
I.實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
(2)下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
a.用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①向溶液中加入__________,振蕩、靜置, 現(xiàn)象:下層呈橙紅色,上層呈無(wú)色 | 假設(shè)1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色 | 假設(shè)2正確 |
若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________ 。
(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB.堿性氧化物:CuO、Na2O、CaO、MgO
C.膠體:牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁D.電解質(zhì):KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2mol H3PO4所含原子數(shù)相等
A.0.4mol H2OB.0.2mol H2SO4C.0.8mol HClD.0.3mol HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖電解裝置中,電極A是由金屬M(fèi)制成的,B、C和D都是鉑電極,甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4 , 乙中的電解質(zhì)為H2SO4 . E、F是外接直流電源的兩極,電路接通后,電極B上有金屬M(fèi)析出.(已知金屬M(fèi)無(wú)變價(jià))
(1)電池中E是極,F(xiàn)是極.
(2)A極上電極反應(yīng)為 , B極上電極反應(yīng)為 , C極上電極反應(yīng)為 , D極上電極反應(yīng)為 .
(3)當(dāng)電路中通過(guò)2.408×1022個(gè)電子時(shí)停止電解,發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 .
(4)如果再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路,當(dāng)通過(guò)1mol電子后,B極的電極反應(yīng)為 .
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