【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H>0

B.T2時,若 應(yīng) 處于 態(tài)D ,則 vv

C.若狀態(tài)BC、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則PC=PD>PB

D.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

【答案】B

【解析】

A、隨溫度升高NO濃度升高,平衡逆向移動,該反應(yīng)的△H<0,A錯誤;

B、T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時要達到平衡狀態(tài),反應(yīng)需正向進行,所以vv,B正確;

C、溫度越高壓強越大,PC>PD=PB,C錯誤;

D、隨溫度升高NO濃度升高,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,K1>K2,D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)N≡N942O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,AB、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為__________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖所示:

根據(jù)上圖判斷,在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1、K2K3之間的大小關(guān)系為________(“>”、“<”連接)。

.在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

(1)H___ (“>”“<”“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達到平衡后,若升高溫度、化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知W、X、YZ為短周期元素,WZ同主族,XY、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(

A.WX元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)

B.X、YZ、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是__。(填序號)

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3通入少量HCl氣體

2)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣時,所需要的時間:醋酸_____鹽酸(“>”、“<”)。

3)已知電離平衡常數(shù),H2SO3K1 = 1.54×10-2,K2 = 1.02×10-7;H2CO3K1 = 4.3×10-7K2 = 5.6×10-11; CH3COOHKa=1.8×105

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式為:______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下,向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)=59,此時溶液pH=___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題:

l)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

2)鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+大于小于”),原因是________________。

3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。

4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______(填最簡整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a _______nm(用含d NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物,氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計如圖裝置制備LiH

下列說法正確的是

A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多,反應(yīng)速率越大

C. 裝置E用于吸收尾氣,避免污染環(huán)境D. 實驗中,先通入H2,后點燃酒精燈

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