【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

【答案】D

【解析】

配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100 mL，據(jù)此解答。

A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100 mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100 mL，故B錯誤；
C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；
D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。
故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

請回答下列問題：

（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。

（2）下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)

D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng)

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D.③⑤⑥

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【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點時，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

C. 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D. 當n(NaOH)=0.01mol時，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)

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【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價值廣泛，它的一種提取工藝流程如下，請回答下列問題：

（1）輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價是______。

（2）寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。

（3）電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應(yīng)，通常要進行的操作是_________�！�電解” 中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是______。(填化學式)。

（4）為除去操作I所得濾液中的Cu2+，可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，當溶液中Cu2+恰好完全沉淀時，c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

（5）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是_____________。

（6）若電解池陰極得到1mol X氣體，同時電路中轉(zhuǎn)移6mole-，陰極生成的m( Sb)=____ g。

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【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A. + HO-NO2

B. ClCH2CH=CH2 + NaOHHOCH2CH=CH2 + NaCl

C. 2 CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. BrCH2CH3 + NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1

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