Question

（2007?淄博三模）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染

C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

Answer 1

分析：A．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低；
B．該生成過(guò)程中生成氨氣；
C．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，5.6g Fe參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素由0升高為+2價(jià)，再升高為+3價(jià)；
D．反應(yīng)②中N元素的化合價(jià)降低．

解答：解：A．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該生成過(guò)程中生成氨氣，會(huì)造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，5.6g Fe參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素由0升高為+2價(jià)，再升高為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移0.05mol×（2-0）+0.025mol×（3-0）=0.175mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②中N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是NaNO₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中計(jì)算整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答的難點(diǎn)，注意化合價(jià)的變化，題目難度中等．