【題目】下列說法正確的是

A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA

B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數(shù)目為0.2NA

C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標準狀況

D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

【答案】A

【解析】A．34 g H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，含有4mol原子，故A正確；B．鎂離子為+2價，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不在標況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4 Lmol-1，故C錯誤；D．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量，其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （ ）

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色

C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D.硫在氧氣中燃燒——綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦〔Goethite，化學式：FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite)，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水．這一發(fā)現(xiàn)被《人民日報》等媒體評為2004世界十大新聞之首．已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬〔化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式： ．
（2）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）．
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 ， 選用的加料方式 （填字母），原因是 ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
（3）現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
①MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為 ，則錳元素的化合價為 ．
②活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
③酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為 ．
④除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
a.寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：______________________________ ，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質(zhì)量為_________，R的摩爾質(zhì)量為_______。

(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。

(5) NaClO2＋4HCl(濃) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）

A.NH3B.H2SC.P4D.C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實驗操作過程如下：

根據(jù)要求回答問題：

（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，右圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器 A的名稱： 。

（2）圖中有兩處錯誤分別是 ， 。

（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進行物質(zhì)分離的操作名稱是 。

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