【題目】下列說法正確的是(ΔH 的數(shù)值均正確) ( )

A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃燒熱)

B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，則 H2SO4 和 Ba(OH)2 反應(yīng)的反應(yīng)熱 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1mol 水時(shí)放出 57.3kJ 的熱量

D.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，而硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B. 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C. 醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（稀醋酸）<57.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D. 燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

（1）已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為 如下兩步：

第1步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1

第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1

則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___(填字母編號(hào))。

A. B.

C. D.

（2）一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應(yīng)：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

40

70

80

100

n(CO2)/mol

0.20

012

0.10

0.10

0.10

①前40min內(nèi)v(NH3)=___，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

②30min時(shí)v正(CO2)___80min時(shí)v逆(H2O)(選填“>”，“=”或“<”)。

③在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將___(填“增大”、“不變”或“減小”)。

④氨碳比[]對(duì)合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。ab線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化[]=___時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=___(精確到0.01)。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___。

（4）近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：

①N極為___板(填“正”或“負(fù)”)，M電極反應(yīng)式___。

②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.可以用FeCl3溶液鑒別X與Y

B.X、Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子

C.X分子中所有原子一定在同一平面上

D.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動(dòng)攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”過程應(yīng)采用___________加熱。(填標(biāo)號(hào))

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為___________s/滴。

（3）為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成.

（4）“趁熱抽濾”后，用________進(jìn)行洗滌。

（5）室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表。“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至__(填標(biāo)號(hào))。

化學(xué)式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g 水

1.44

35.1

33.3

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

①NaOH溶液應(yīng)裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產(chǎn)物只有，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值，則下列有關(guān)說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1.44

B.4min 時(shí)，ν(逆)＞ν(正)

C.反應(yīng)前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

D.7min 時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測 6 項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項(xiàng)中的污染物。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應(yīng) 5 min 末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時(shí)間內(nèi) SO2 的反應(yīng)速率 v(SO2)＝__________，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA、KB、KC 的大小關(guān)系為__________。A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是(　 　)

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖。CH3COOHH＋＋CH3COO－

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c(Fe3+)的變化趨勢圖。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl

C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖�！�

D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖。

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