【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

【答案】D

【解析】試題分析:A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水,電解結(jié)束后加水不能回復(fù)原溶液的濃度,故A錯誤;B、電解氯化鈉溶液實質(zhì)是電解水和氯化鈉,電解結(jié)束后,向剩余溶液中加適量水,不能使溶液濃度和電解前相同,故B錯誤;C、電解氯化銅實質(zhì)是電解氯化銅,電解結(jié)束后,向剩余溶液中加適量水,不能使溶液濃度和電解前相同,故C錯誤;D、電解硫酸實質(zhì)是電解水,電解結(jié)束后,向剩余溶液中加少量水,能使溶液濃度和電解前相同,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol-1S=231 J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NONO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

1下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3HNO3兩種試劑來區(qū)別

2某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。

3鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體,請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________;

()某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、KFe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

1目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。

下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A.醋酸鈉 B.醋酸 CFe(NO3)3 DKOH

2請設(shè)計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

3下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器
編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出熱量:23.15 kJ


0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C.若容器的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語。所寫的化學(xué)方程式不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實的是

A.熔融燒堿時不能使用石英坩堝:SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O

B.在海帶灰的浸出液含有I-中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色或黑色保護層:3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

D.“84消毒液”有效成分NaClO和“潔廁靈”主要成分鹽酸混合使用時會放出氯氣:

ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中定能大量共存的離子組是

A. ClO、K+Cl B. Ba2+、Na+Br

C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

I.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(俗名)寫出相應(yīng)的化學(xué)式。

1) 二氧化碳: ;(2) 硫粉: ;(3) 亞硫酸:

4) 氫氧化鈣: ;(5) 純堿: ;(6) 氧化鋁: 。

II.根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

7) 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng):

8) 制作FeOH3膠體: 。

III.現(xiàn)有三種可加熱的儀器:試管;燒杯;蒸發(fā)皿。

9) 其中能夠直接加熱的是(填序號): ;

10)儀器在加熱固體時,試管口應(yīng) ;儀器在蒸發(fā)實驗中,所加液體體積不超過容積的 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是

A.c1:c2=1:3

B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol/L

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