【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素,其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示.
請回答:
①上述元素中,某些元素與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽離子中含有配位鍵,請寫出其離子、(填化學(xué)式).
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu),則B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號表示) . F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號表示)
③已知H的電負(fù)性為1.5,而氯元素的電負(fù)性為3.0,二者形成的化合物極易水解,且易升華.據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為

【答案】NH4+;H3O+;F>O>N;Mg>Al>Na;極性共價(jià)鍵
【解析】解:①上述元素中,只有N、O與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽離子中NH4+、H3O+中含有配位鍵,所以答案是:NH4+;H3O+;②同一周期元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>N;元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na,
所以答案是:F>O>N;Mg>Al>Na;
③H為Al元素,H的電負(fù)性為1.5,而氯元素的電負(fù)性為3.0,二者電負(fù)性差為1.5<1.7,二者形成的化合物極易水解,且易升華,則AlCl3為共價(jià)化合物,氯化鋁中Al和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵,
所以答案是:極性共價(jià)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】增塑劑,又稱塑化劑,2011年起,臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961項(xiàng).6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告,將鄰苯二甲酸酯(也叫酞酸酯)類物質(zhì),列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單.下列過程就是有機(jī)合成某增塑劑的路線:已知:烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈可被氧化成羧基,例如:(圖1)

化合物A~E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3種一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑劑,D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一種常用的指示劑酚酞.
(1)A的化學(xué)名稱為
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)的類型為反應(yīng).
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為 , 在D物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中,會出現(xiàn)組峰,峰面積之比為
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種,其中一氯代產(chǎn)物種類最多的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl5 的分解反應(yīng)如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 , 達(dá)到平衡時(shí),測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L,
(1)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù).
(2)計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列類比關(guān)系正確的是(
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO ,則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 , 則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 , 則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是(
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO 的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是_________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中長頸漏斗內(nèi)液面上升,廣口瓶內(nèi)液面下降,則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得銅減少了3.2 g,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol;轉(zhuǎn)移的電子為_____mol;反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(反應(yīng)后溶液的體積為V L)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動(dòng),陰離子通過交換膜向負(fù)極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
(4)已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=﹣571.6kJmol﹣1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是(
A.高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
B. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結(jié)構(gòu)簡式為: 合成PETG的單體有4種
D. 分子中至少有16個(gè)原子共平面

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