某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)指出步驟③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是______．
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______．物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是（填化學(xué)式）：______為了除去這種雜質(zhì)可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的______．
循環(huán)轉(zhuǎn)化圖的含義是：現(xiàn)將混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化鈉和氯化鈣的水溶液中加入碳酸鈉，就會(huì)和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，每次所加試劑均過(guò)量．
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖，步驟③處理的濾液主要成分是氯化鈉，從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體可以采用蒸發(fā)（結(jié)晶）的方法，故答案為：蒸發(fā)（結(jié)晶）；
（2）上述①②③的操作分別是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，都要用到的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）步驟②中，向氯化鈣和氯化鈉的混合液中加碳酸鈉，會(huì)和其中的氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈣溶于鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）步驟②后所得的濾液成分主要是生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，可以加鹽酸將碳酸鈉反應(yīng)掉，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
B．在混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量的稀HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再用水洗滌沉淀，可以得到銅粉
C．將KCl和MnO2的混和物，放入足量水中溶解、過(guò)濾，可以將混和物初步分離
D．根據(jù)密度不同，可以用淘洗的方法從沙子里得到黃金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①______；②______．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器有______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的；實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：______，冷卻水從______口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)移液操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是______，______．若定容時(shí)俯視刻度，所配的溶液的濃度會(huì)______；（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）若溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度______．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者_(dá)_____后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體．試劑a、b分別是______（填序號(hào)）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理______（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2該反應(yīng)中，______元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法
A乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO（Al2O3）______；
（2）CO2（HCl）______；
（3）FeCl3（FeCl2）______；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用一定方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中加適量鹽酸能達(dá)到除雜質(zhì)目的是（　�。�
A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）
C．Na2CO3（NaOH）D．Na2SO4（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（　　）
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案