【題目】某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。請回答下列問題:
(1)若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填字母,下同)。
A.冷水 B.沸水 C.氫氧化鈉濃溶液 D.氯化鈉濃溶液
(2)甲、乙、丙三名同學(xué)進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下,其正確的是____________。
A.甲同學(xué)取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL 氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱
B.乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液
C.丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘
(3)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式________________________________。
(4)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。
【答案】B A FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 讓一束可見光通過制得的液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體
【解析】
(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;
(2)制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱,如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉;
(3)取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱得到氫氧化鐵膠體,據(jù)此書寫;
(4)膠體具有丁達爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)。
(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱即得到氫氧化鐵膠體,故答案為:B;
(2)A.在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作,甲同學(xué)正確;
B.乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解,且加熱促進HCl揮發(fā),導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象,故乙同學(xué)不正確;
C.丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,繼續(xù)煮沸會使膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀,因此當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,不能繼續(xù)加熱,丙同學(xué)不正確;
答案選A。
(3)取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱得到氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
(4)膠體具有丁達爾效應(yīng),當(dāng)用激光筆照射時,會有一道明亮的光路,是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì),因此證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是讓一束可見光通過制得的液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中,不正確的是
A.無色氣體B.有刺激性氣味
C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。
(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3
D. 反應(yīng)中消耗的氧氣為56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點②等于點③
B. 點①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( )
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示,是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請回答:
(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
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