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【題目】在某透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 (　　)

A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－

B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋

D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

【答案】C

【解析】

A.在酸性條件下，H+與NO3-、Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；

B.SO42-、Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C.四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C符合題意；

D.H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（ ）

A. 電流由電極A經外電路流向電極B

B. 電池工作時，OH－向電極B移動

C. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成植物生長調節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為______和______（填官能團的名稱）。

（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產物（分子式為C20H24O2），該副產物的結構簡式為______；由C→D的反應類型是______。

（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。

I．分子含有1個苯環(huán)；II．分子有4種不同化學環(huán)境的氫；III．能發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）mol，m（SO42﹣）g． 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質的量是mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下的N2和H2 ， 若體積相同時，兩種氣體的質量比為 ， 其密度比為；若質量相等時，兩種氣體的體積比 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）

A.改變了反應的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內的分子總數(shù)

（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實驗編號

T/K

催化劑

濃度

實驗1

298

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實驗2

298

① 在實驗2中依次填_______________、________________。

② 可得到的結論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無色的是（ ）
A.己烷
B.CCl4
C.NaOH溶液
D.己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m：n
B.同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質量之比為m：n

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