Question

氯化銅是一種重要的化學試劑，常用作有機和無機反應的催化劑、媒染劑、石油脫臭、脫硫 劑和純化劑。工業(yè)上制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO）充分攪拌，使之溶解，得到強酸性的混合溶液，然后從該混合溶液中制備純凈的 CuCl₂·2H₂O。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

請回答下列問題。
(1)為除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液的pH =9.7而將Fe²⁺以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用強氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，你認為用NaClO作氧 化劑是否妥當？____�，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中的Fe²⁺的有 ___（填字母代號）。
A.濃HNO₃
B.KMnO₄
C.Cl₂
D.O₂
E.H₂O₂
(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH =4.1，Cu(OH)₂CO₃、CuO、Cu(OH)₂都可以用于調(diào) 節(jié)溶液的pH，請用文字解釋加入CuO時為什么能使Fe³⁺完全沉淀，并寫出有關反應的離子方程式：____。
(3)測定產(chǎn)品中CuCl₂．2H₂O的質量分數(shù)的步驟如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L^-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.400 0 mol．L^-1的 Na₂S₂O₃，標準溶液滴定，耗去此標準液25. 00 mL時，剛好到達滴定終點（已知：2Cu²⁺+4I^-= 2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為___。

Answer 1

(1)不能；Fe²⁺形成沉淀時的pH最大，F(xiàn)e²⁺完全沉淀時，Cu²⁺也完全沉淀；不妥當；CDE
(2)向溶液中加入CuO時，消耗了酸，促進了Fe³⁺的水解，當溶液的pH升高到4.1時，F(xiàn)e³⁺即沉淀完全。相關反應的離子方程式為Fe³⁺ +3H₂O ==Fe(OH)₃ +3H⁺和CuO+2H⁺== Cu²⁺ +H₂O
(3)85.5%