【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2 . 下列說法正確的是( )
A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應式為:2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應式為:SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
【答案】C
【解析】解:A、二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū),陽極與電源正極a相連,故A錯誤; B、陰極的電極反應式為:2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O,故B錯誤;
C、陽極的電極反應式為:SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+ , 故C正確;
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過,電解時,陽離子移向陰極,所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室,故D錯誤;
故選C.
根據(jù)電解池中陽極發(fā)生氧化反應,與電源正極相連的為陽極可以判斷①圖中a極要連接電源的正極;依據(jù)電極原理和反應過程中的離子變化寫出電極反應;
依據(jù)圖示可知,二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū),陽極區(qū)發(fā)生反應SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+ , 陽極與電源的正極a相連,b為電源負極.
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【題目】①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2,2﹣二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點排列順序正確的是( )
A.①>②>③>④>⑤
B.③>④>⑤>①>②
C.⑤>④>③>②>①
D.②>①>⑤>④>③
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】已知:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式:
(2)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少?
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【題目】下列實驗操作正確的是( 。
A.用量筒量取 5mL 蒸餾水
B.用分液漏斗分離乙醇和水
C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g
D.用 pH 試紙測氯水的 pH
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【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是
A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
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【題目】海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子.合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:
(i)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋主要原因 .
(ii)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應的化學方程式是;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸.
(iii)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(iv)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為 , 所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=(填字母編號).
A.c(SO32﹣)﹣c(H2SO3) B.c(SO32﹣)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)﹣c(NH4+) D.c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)﹣c(NH4+)
(2)重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol/L.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
(i)你認為往廢水中投入(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(ii)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)= .
(iii)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%(ρ≈1gmL﹣1).若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= . (已知KSP(AgCl)=1.8×10﹣10)
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“﹣”.關(guān)于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是( )
A.充電時作陽極,放電時作負極
B.充電時作陽極,放電時作正極
C.充電時作陰極,放電時作負極
D.充電時作陰極,放電時作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯,又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是( )
A. 通過足量的NaOH(aq)
B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2
D. 通過足量的酸性KMnO4(aq)
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