【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1的是( )

A.將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B.將80g SO3溶于水配成1L溶液

C.將58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液

D.標準狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

【答案】C

【解析】

結(jié)合n=、n=、c=及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來解答。

A.10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液，則c==1mol/L，A不符合題意；

B.將 80 g SO3溶于水與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，溶液的溶質(zhì)為H2SO4，并配成 1 L 的溶液硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO3)==1mol，則硫酸的濃度c(H2SO4)==1mol/L，B不符合題意；

C.n(NaCl)=58.5g÷58.5g/mol=1mol，加入1L水中，所得溶液的體積不一定是1L，因此不能計算溶液的物質(zhì)的量濃度，C符合題意；

D.標況下，22.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量是n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，將其溶于水配成 1 L 溶液，則c==1mol/L，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現(xiàn)用膽礬（CuSO4·5H2O）來配制，請回答下列問題：

（1）需稱取膽礬 ______g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）________。

A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿

完成配制實驗還缺少的儀器是________。

（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）。

①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

③定容時，俯視刻度線 　 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）

A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_______，一定不能大量存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是___________。

（2）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2的質(zhì)量為___________，CO體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng):

①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O(g)2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O =H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號,下同)。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是___________________。

(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______________。

(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_____________。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（____________）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅

C.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑

D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置，應(yīng)保存在細口瓶中并塞上橡膠塞

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