溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
C

試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，則根據(jù)半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol可知，NO的反應(yīng)速率是＝0.002mol/（L?s）。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氨氣、氧氣和水蒸氣的反應(yīng)速率分別是0.002mol/（L?s）、0.002mol/（L?s）、0.0025mol/（L?s）、0.003mol/（L?s），答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的計(jì)算依據(jù)，以及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后結(jié)合題意和方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列圖像的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
D．開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_____________________。                         
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) ___________。
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出裝置示意圖，標(biāo)明正負(fù)極，電子流動(dòng)方向，寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（        ）。
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率（   ）
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎______________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

（5）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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