10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O,剩下的剛好形成MgSO4?xH2O晶體,則x值是( 。
分析:根據(jù)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出MgSO4的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量減去蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量再減去硫酸鎂的質(zhì)量就是結(jié)晶水的質(zhì)量,由兩物質(zhì)的質(zhì)量可求出x的值.
解答:解:溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為:120g×10%=12g,結(jié)晶水的質(zhì)量為:120g-95.4g-12g=12.6g,
所以MgSO4?xH2O晶體中n(MgSO4)=
12g
120g/nol
=0.1mol,
n(H2O)=
12.6g
18g/mol
=0.7mol,
所以MgSO4?xH2O晶體中
1
x
=
0.1mol
0.7mol

即x=7,
故選:B.
點評:本題考查了溶液中的有關(guān)計算,以及晶體中結(jié)晶水個數(shù)的求算,難度一般.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?杭州一模)2011年8月12日,《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
②+6價鉻易被人體吸收,可致癌:+3價鉻不易被人體吸收,毒性。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
物質(zhì)  開始沉淀  完全沉淀
 Fe(OH)3  2.7  3.7
 Al(OH)3  3.7  4.7
 Cr(OH)3  4.7  a
 Fe(OH)2  7.6  9.6
 Mg(OH)2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4?7H2O),加入綠礬的目的是
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr

(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達到4.7,過濾,所得沉淀的化學(xué)式是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
5
5

(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強酸性,所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶質(zhì)的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?廣東)難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
Mg(OH)2
Mg(OH)2
以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動,鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動,鉀離子變多

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入
K2CO3
K2CO3
溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
反應(yīng)速率加快,平衡時溶浸時間短
反應(yīng)速率加快,平衡時溶浸時間短

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+
CO
2-
3
?CaCO3(s)+
SO
2-
4

已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填”A”或”B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2.(選填”<“、”=“或”>“)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填”增大”“減小”或”不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡.在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:Mg(OH)2(s)?Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某溫度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
10
10
;該溫度下,在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5,經(jīng)計算
(填”有”或”無”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常溫下,向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?合肥一模)MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn).已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分.其主要工藝如下:

(1)用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽,同時生成硫酸鈣和硅酸除去
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽,同時生成硫酸鈣和硅酸除去

(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+

(3)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中,加入少量的KSCN溶液,若不變紅色,證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中,加入少量的KSCN溶液,若不變紅色,證明濾液Ⅱ中 無Fe3+

(4)“操作X”是將溶液
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷凝結(jié)晶
冷凝結(jié)晶
、過濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體.
(5)準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2mol?L-1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.46g,則樣品純度為
98.4%
98.4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢.鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢.已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有:
物質(zhì) Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4
溶解度
(g/100gH2O)
9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去.試劑X是
C
C
(填序號).
A.食醋             B.氯化鋇C.碳酸鈉           D.碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2和CaCO3

(4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng).現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.01mol/L
0.01mol/L
(寫出計算過程).

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